PERUBAHAN MATERI
1. Tujuan
Mempelajari berbagai perubahan materi
2. Alat dan Bahan
- Tabung reaksi besar (1)
- Tabung reaksi biasa (3)
- Gelas kimia 250 mL (2)
- Statif, klem, tang besi, kaki tiga, kasa, kertas amplas, lampu spritus, spatula
- Lilin
- Garam dapur (NaCl)
- Kawat nikrom (Ni)
- Pita magnesium (Mg)
- Timbal nitrat (Pb(NO3)2)
- Kalium iodida (KI)
- Larutan asam klorida (HCl)
3. Prosedur Kerja
-
Masukkan lilin ke dalam tabung reaksi besar, kira-kira setinggi 2 cm.
|
- Masukkan air secukupnya ke dalam gelas kimia, kemudian panaskan.
- Rangkai statif, kaki tiga, kasa, dan pembakar spritus. Gunakan untuk memanaskan air hingga mendidih
- Setelah air mendidih, masukkan beberapa potongan kecil lilin ke dalam tabung reaksi besar.
- Masukkan tabung reaksi pada air mendidih dan jepit dengan statif
- Amati perubahan yang terjadi !
- Setelah terjadi perubahan, dinginkan tabung reaksi pada segelas air dingin.
- Amati perubahan yang terjadi.
- Masukkan garam dapur sebanyak 1 sendok teh ke dalam gelas kimia berisi air, aduk hingga merata. Apa yang terjadi ?
- Pegang kawat nikrom dengan tang besi, kemudian masukkan kawat tersebut ke dalam nyala api. Apa yang terjadi ?, apakah terbentuk zat baru ?, jelakan !
- Bersihkan sepotong pita magnesium dengan menggunakan amplas. Jepit pita tersebut dengan tang besi, kemudian masukkan ujungnya ke dalam nyala api. Perubahan apa yang terjadi ?, apakah terbentuk zat baru ?, jelaskan!
- Isi tabung reaksi A dan B dengan air masing-masing setinggi 2 cm. Masukkan sedikit KI ke dalam tabung A dan sedikit Pb(NO3)2 ke dalam tabung B. Goyangkan masing-masing tabung!. Apa yang terjadi ?, apakah terbentuk zat baru ?, jelaskan !.
- Masukkan sekitar 1 cm pita magnesium ke dalam tabung reaksi berisi larutan HCl setinggi 2 cm !, tunggu beberapa saat. Tutup mulut tabung dengan ibu jari selama 15 detik. Dekatkan dengan nyala api, kemudian buka!. Apa yang terjadi ? (hati-hati berbahaya ! ).
4. Informasi
Perubahan zat yang tidak menghasilkan zat baru disebut perubahan fisika, sedangkan perubahan yang disertai dengan terbentuknya zat baru disebut dengan perubahan kimia (reaksi kimia).
5. Pertanyaan
1) dari percobaan yang telah dilakukan, mana yang termasuk perubahan fisika, dan mana yang termasuk perubahan kimia ?
2) sebutkan cirri yang tampak pada perubahan (reaksi) kimia !
Reaksi Kimia
1. Tujuan
Mengamati beberapa peristiwa yang menyertai reaksi kimia.
2. Alat dan Bahan
- tabung reaksi biasa (7)
- rak tabung reaksi (1)
- pinggan porselin (1)
- lampu spiritus (alat pembakar)
- kaca arloji
- larutan Timbal Nitrat (Pb(NO3)2)
- larutan Kalium Iodida (KI)
- larutan Tembaga (II) Sulfat (CuSO4)
- larutan Asam Klorida (HCl)
- larutan Asam Sulfat (H2SO4)
- larutan Kalium Permanganat (KMnO4)
- Besi (II) Sulfida (FeS2)
- larutan Natrium Hidroksida (NaOH)
- soda kue (NaHCO3), paku besi, amplas, gula (C6H12O6)
3. Prosedur Kerja
1) masukkan 1 mL larutan Timbal Nitrat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan Kalium Iodida!
2) masukkan 1 mL larutan Tembaga (II) Sulfat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan Natrium Hidroksida !
3) masukkan 1 mL larutan Kalium Permanganat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 1 mL larutan Asam Sulfat dan 2 mL larutan Kalium Iodida!
4) masukkan 2 mL larutan timbal nitrat ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan Asam Klorida!
5) masukkan sekeping besi (II) sulfida ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan Asam Klorida!
6) masukkan soda kue ke dalam tabung tabung reaksi dan tambahkan larutan Asam Klorida!
7) masukkan sebatang paku yang telah di amplas ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan Tembaga (II) Sulfat!
8) masukkan gula sebanyak satu sendok teh ke dalam pinggan porselin dan tutup dengan kaca arloji! Panaskan perlahan-lahan pinggan porselin tersebut dan amati perubhan yang terjadi!
4. Catatan
Pada eksperimen ini volume larutan boleh diperkirakan.
5. Pengamatan
Keadaan awal:
| Bahan | Warna |
| Larutan Timbal Nitrat | |
| Larutan Kalium Iodida | |
| Larutan Tembaga (II) Sulfat | |
| Larutan Kalium Permanganat | |
| Larutan Asam Klorida | |
| Besi (II) Sulfat | |
| Soda kue | |
| Paku yang telah diamplas | |
| Gula | |
Setelah direaksikan :
| No | Reaksi | Pengamatan |
| 1 | Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) | |
| 2 | CuSO4(aq) + NaOH(aq) | |
| 3 | KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + KI(aq) | |
| 4 | NaOH(aq) + HCl(aq) | |
| 5 | FeS2(s) + HCl(aq) | |
| 6 | NaHCO3(s) + HCl(aq) | |
| 7 | Paku (Fe) + CuSO4(aq) | |
| 8 | Gula (C6H12O6) dipanaskan | |
Massa Zat-zat Pada Reaksi Kimia
1. Tujuan
Mengetahui pakah terjadi perubahan massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi.
2. Alat dan Bahan
- Labu Erlenmeyer dengan sumbatnya
- Tabung reaksi kecil
- Neraca
- Larutan Natrium Hidroksida (NaOH)
- Larutan Tembaga (II) Sulfat (CuSO4)
- Larutan Kalium Iodida (KI)
- Larutan Timbal Nitrat (Pb(NO3)2)
3. Prosedur kerja
1) Masukkan larutan Natrium Hidroksida (NaOH) ke dlam labu Erlenmeyer dan larutan tembaga (II) Sulfat ke dalam tabung reaksi kecil. Masukkan tabung eaksi kecil tersebut ke dalam labu Erlenmeyer dan sumbat labu tersebut. Hati-hati jangan samapai larutan dalam tabung reaksi kecil tumpah. Timbang labu Erlenmeyer dan isinya dan catat masanya. Setelah itu, miringkan labu Erlenmeyer hingga kedua larutan bercampur. Perubahan apa yang terjadi ?. timbang kembali Erlenmeyer beserta isinya setelah kedua larutan bercampur sempurna, catat massanya. Bandingkan dengan massa sebelum percampuran !
2) Lakukan percobaan yang sama dengan enggunakan lautan Kalium Iodida (KI) dan larutan Timbal nitrat (Pb(NO3)2). Perhatikan massa sebelum dan sesudah reaksi dan erhatikan perubahan yang terjadi !
4. Pertanyaan
1) Fakta apa yang ditemukan tentang massa zat sebelum dan sesudah reaksi dalam percobaan ini ?
2) Apa fungsi penyumbat Erlenmeyer dalam percobaan yang telah dilakukan?
3) Pada proses pembakaran pita magnesium massanya bertambah, bagaimana kenyataan ini bisa dijelaskan ?
Campuran dan Larutan 1
1. Tujuan
Memisahkan komponen-komponen dari campurannya dan larutannya.
2. Alat dan Bahan
- Gelas kimia 50 mL
- Pengaduk dan sendok teh
- Statif dan klem
- Corong dan kertas saring
- Labu Erlenmeyer
- Pinggan penguap
- Lampu spritus
- Kaki tiga dan kasa
- Garam dapur kotor (bercampur krikil halus)
- Air
3. Prosedur Kerja
1)
masukkan satu sendok teh garam dapur kotor ke dalam gelas kimia, taambahkan 25 mL air bersih, kemudian aduk, apa yang terjadi ?
|
2) Saring larutan dengan menggunakan alat yang telah disiapkan (Rangkai statif, klem, corong, kertas saring, sesuai gambar). Apa yang terjadi ? terdiri dari apa saja filtrat yang anda peroleh?
3) Tuangkan kira-kira 5 mL filtrat ke dalam pinggan penguap. Uapkan larutan hingga pekat, kemudian panaskan perlahan hingga seluruh air menguap. Apa ang terjadi ?
Campuran dan Larutan 2
1. Tujuan
Memisahkan pelarut dari zat terlarut dengan jalan destilasi
2. Alat dan Bahan
- Statif dan kelm
- Labu destilasi dan sumbat
- Batu didih
- Pendingin leibig
- Pipa plastik
- Alat pembakar
- Gelas kimia
- Kaki tiga dan kasa
- Air teh
3. Prosedur Kerja
1)
Pasanga Alat Destilasi seperti pada gambar !
|
2) Masukkan 25 mL air teh ke dalam labu destilasi, kemudian tambahkan batu didih. Pasangkan kembali seperti semula !
3) Alirkan air pendingin pada labu leibig, kemudian panaskan labu labu destilasi dan tampung cairan yang keluar dengan Erlenmeyer. Bandingkan cairan sebelum dan sesudah destilasi !
4. Pertanyaan
1) Bagaimana cairan dari labu destilasi bisa berpindah ke Erlenmeyer?
2) Apakah Fungsi dari batu didih pada percobaan yang telah dilakukan?
3) Mengapa pelarut dan zat terlarutnya bisa terpisah.
4) Jelakan bahwa hujan terjadi dengan proses yang serupa dengan proses dalam eksperimen!
5) Mengapa air hujan tidak semurni air suling?
Campuran dan Larutan 3
1. Tujuan
Memisahkan berbagai zat terlarut dengan cara kromatografi.
2. Alat dan Bahan
- gelas kimia
- Lidi
- Pensil
- Kertas saring
- Penggaris
- Tinta atau spidol
3. Prosedur kerja
1)
Buatlah garis dengan pensil pada jarak 1 cm dari salah satu ujung pita kertas saring yang lebarnya 2 cm.
|
2) Di tengah-tengah garis, buatlah titik dengan tintang atu spidol.
3) Gantungkan kertas saring dengan lidi pada gelas kimia berisi air. Pastikan ujung kertas menyentuh air (jangan sampai titik tinta terendam pada air)
4. Pertanyaan
1) Berap jenis zat yang berada dalam tinta ?
2) Bagiamana prinsip kerja alat kromatografi yang telah anda lakukan sehingga bisa memisahkan zat/komponen tinta ?
Senyawa Kimia
1. Tujuan
Mengamati proses terbentuknya suatu senyawa.
2. Alat dan Bahan
- Tabung reaksi
- Sendok atau spatula
- Penjepit tabung reaksi
- Lampu spritus
- Amplas
- Serbuk belerang
- Lempeng tembaga (5 x ½ cm)
3. Prosedur Kerja
1)
bersihkan permukaan lempeng tembaga dengan amplas, amati perubahan yang terjadi
|
2) amati serbuk belerang, kemudian masukkan serbuk belerang dan lempeng tembaga ke dalam tabung reaksi, kemudian panaskan sampai isinya berpijar, amati perubahan yang terjadi!
3) Setelah tabung dingin, keluarkan isinya dan bandingkan hasil reaksi dengan zat-zat asal!
4. Pertanyaan
1) Tembaga dan belerang adalah unsure, sedangkan zat yang terbentuk dari reaksi adalah senyawa, senyawa apakah yang terbentuk
2) Pakah perbedaan antara unsur dan senyawa
3) Apakah senyawa masih memiliki sifat unsure pembentuknya ?, jelaskan!.
Hubungan Antara Massa Unsur dan Senyawa
1. Tujuan
Menyelidiki hubugan tetentu antara massa tembaga dan massa belerang yang bersenyawa.
2. Alat dan Bahan
- Tabung reaksi (5)
- Lampu spritus
- Penjepit tabung reaksi
- Sendok takar
- Lempeng tembaga yang sama ukurannya (50 x 5 mm) sebanyak 5
- Serbuk belerang
3. Prosedur Kerja
1)
Ambil belerang sebanyak satu sendok takar dan masukkan ke dalam tabung reaksi pertama. Tambahkan satu lempeng tembaga dan letakkan terpisah dari belerang. Jepit tabung reaksi tersebut dengan posisi horizontal, sehingga belerang dan tembaga tidak bercampur. Panaskan tembaga. Setelah panas, tegakkan tabung hingga tembaga dan belerang bersentuhan. Kemudian, lanjutkan pemanasan.
|
2) Dengan cara yang sama, panaskan lempeng-lempeng tembaga yang lain, tetapi belerang yang digunakan semakin banyak, berturut-turut 2x, 3x, 4x, dan 5x lipat dari jumlah pada tabung yang pertama.
3) Ukurlah panjang tembaga yang bereaksi dan pangjang tembaga yang tidak bereaksi.
4. Hasil Pengamatan
| Tabung | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Panjang tembaga sisa (mm) | | | | |  |
| Panjang tembaga yang bereaksi (mm) | | | | | |
grafik hubungan antara panjang tembaga ang bereaksi terhadap jumlah belerang yang digunakan (jumlah sendok yang digunakan)!
5. Pertanyaan
Apabila dianggap bahwa massa lempeng tembaga sebanding dengan panjangnya dan setiap takaran belerang mempunyai massa yang sama, maka jawablah pertanyaan berikut!
1) Bagaimana hubungan antara panjang tembaga yang bereaksi dengan jumlah sendok takar belerang yang digunakan ?
2) Bagaimana hubungan antara massa tembaga dan massa belerang yang bereaksi ?
3) Berapa panjang lempeng tembaga yng akan bereaksi jika digunakan belerang sebanyak 6 sendok takar?
4) Kesimpulan apa yang anda peroleh dari eksperimen yang telah anda lakukan ?
Penentuan Perbandingan Jumlah Mol Pereaksi
1. Tujuan
Menentukan perbandingan jumlah mol pereaksi.
2. Alat dan Bahan
- Tabung reaksi yang sama bentuk dan ukurannya (5)
- Rak tabung reaksi
- Silinder ukur/ gelas ukur 10 mL
- Pipet tetes
- Larutan Timbal Nitrat (Pb(NO3)2) 1 M
- Larutan Kalium Iodida (KI) 1 M
3. Prosedur Kerja
1) Sediakan 5 tabung reaksi A, B, C, D, dan E. masukkan 5 mL larutan KI 1M ke dalam masing-masing tabung. Dengan sislinder ukur 10 mL, tambahkan ke dalam tabung masing-masing 1, 2, 3, 4 dan 5 mL Pb(NO3)2.
2) Goyangkan masing-masing tabung, kemudaian biarkan endapan turun. Bila perlu semprot dinding tabung dengan air agar semua endapan turun ke dasar tabung.
3) Sesudah 10 menit, ukurlah tinggi endapan.
4. Hasil Pengamatan
| Tabung | A | B | C | D | E |
| Volum Pb(NO3)2 1M (mL) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Volum KI (mL) | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| Tinggi endapan (mm) | | | | | |
Buatlah gerafik hubungan antara volume Pb(NO3)2 dengan tinggi endapan yang terbentuk!
5. Pertanyaan
1) Dalam tabung manakah seluruh KI bereaksi?
2) Dalam tabung manakah hanya sebagian KI bereaksi?
3) Berapakah volume larutan Pb(NO3)2 1 M yang diperlukan agar tepat seluruh KI bereaksi?
4) Bagaimanakah perbandingan jumlah mol Pb(NO3)2 dan KI yang bereaksi?
Pembuatan kebun Kimia dan tarian Bola
1. Tujuan
Membuat kebun kimia dan tarian bola.
2. Alat dan Bahan
- Labu Erlenmeyer
- Gelas kimia
- Gelas ukur
- Pengaduk
- Natrium Silikat/water glas (Na2SiO3)
- Air
- Kristal : ZnSO4, CuSO4, FeSO4, dan Co(NO3)2
- Soda kue (NaHCO3)
- Asam Oksalat (H2C2O4)
- Kamfer bulat (kapur barus)
3. Prosedur Kerja
1) pembuatan Kebun Kimia
- Tuangkan 30 mL air ke dalam gelas kimia, kemudian tuangkan 10 mL Natrium Silikat (air : Na2SiO3 = 3 : 1)
- Aduk samapiai Na2SiO3 larut semua.
- Masukkan Kristal ZnSO4, tunggu beberapa saat, kemudian CuSO4, dan seterusnya (FeSO4, dan Co(NO3)2).
- Tunggu beberapa saat dan amatilah perubahan yang terjadi!
- Jangan sekali-kali di aduk atau dikocok.
1) Pembuatan Tarian Bola
- Tuangkan 200 mL air ke dalam gelas Erlenmeyer.
- Masukkan berturut-turut asam oksalat (+ 10 gr) dan kamfer (3 – 5 biji).
- Tambahkan soda kue (+ 10 gr) sedikit demi sedikit ke dalamnya.
- Amati gerakan kamfer.
4. Hasil Pengamatan
5. Pertanyaan
